проект:    архи.всё -> энтропия
   ЭНТРОПИЯ КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ ОКСИДОВ ХРОМА
Центр Исследования Хаоса Энтропия
Архитектурный журнал
прессслужба


Лекции
Строительство

 

Кислород является составной частью любого оксида. Образованию оксида предшествует процесс адсорбции, при котором кислород (и другие двухатомные газы — H2, F2, N2и т. д.) диссоциирует на атомы [14]. Адсорбированные атомы находятся не в свободном состоянии, а сразу вступают в химическое взаимодействие с металлом или диффундируют через оксид. В таблице приведены исходные данные и результаты расчетов для системы Cr—O. Экспериментальные данные и результаты расчетаэнтропий кристаллических оксидов хрома

Экспериментальные данные и результаты расчета энтропий кристаллических оксидов хрома

хром кристаллизуется в ОЦК структуре (?–Fe), CrO — ГЦК (NaCl). В этомслучае (первая ОТР х ? 1) объемная структурная постоянная k определяется сочетанием трехструктурных констант: ОЦК, ГЦК и примитивной [15]. ()()()1ОЦК4 2прим.1 0,08866.ГЦК3 3kkkk=?=? =

Энтропия кристаллических оксидов хрома

В аналитической форме уравнение (4): ()1CrO0,13862 0,11485xinSх?=?.(5)

Во второй ОТР (х ? 1?1,5) наблюдается переход от структуры ГЦК (NaCl) к структуре ГПУили ромбоэдрической (РЭ). Такому переходу отвечает (КО — ) объемная структурнаяпостоянная5,1CrO()20,5 13 30,21133.k =?=После подстановки численных величин в ур. (3) получим()1CrO0,01806 0,04170xinSх?= ?+.(6)Расчеты приведены в табл. (строки 3…5). В третьей ОТР (х ? 1,5?3,0) происходит переход от ГПУ–структуры к ромбической, чему со-ответствует (КО — ) объемная структурная постоянная5,1CrO32 3 0,47140.k ==Уравнение (3) принимает форму: ()()1CrO0,04449 0,018711,50,07256 0,01871xinSх?=??=?х . (7) Результаты расчетов помещены в табл. (строки 5…15). Все расчетные и экспериментальные данные приведены на рисунке. Заключение1. В основу разработанной математической модели расчета энтропии кристаллических оксидов положено: ? измеряемая энтропия складывается из двух составляющих: — величина, определяемая массой и— величина, определяемая взаимодействием; mSinS

обратная величина оксида складывается из разности обратных величин кристаллобразующего компонента и суммы кислорода и кристаллобразующего компонента с учетом объемной структурной постоянной k.inSinS2. Адекватность модели экспериментальным данным показана на примерах стехиометрических (дальтонидах) и нестехиометрических (бертоллидах) оксидов хрома.

3. Аналитические выражения модели позволяют рассчитывать энтропии кристаллических оксидов произвольного состава.

 

Список литературы

1. Рябухин А.Г., Груба О.Н. Сравнительный анализ приближенных методов расчета абсолютной энтро-пии на примере оксидов d–элементов IV периода // Изв. ЧНЦ УрО РАН, 2005. (в печати).

2. Рябухин А.Г. Математическая модель расчета энтропии кристаллических оксидов // Вестник ЮУрГУ, сер. «Математика, физика, химия», 2005 (в печати).

3. Рябухин А.Г. Расчет энтропии кристаллических оксидов титана // Вестник ЮУрГУ, сер. «Металлур-гия», 2005 (в печати).

4. Рябухин А.Г., Рощин А.В. Энтропия кристаллических оксидов алюминия Al2O, AlO, Al3O4// Изв. вузов. Черная металлургия, 2005. № 12. С. 40—43.

5. Рябухин А.Г., Стенников М.А. Теплоемкость кристаллических оксидов. Челябинск: Изд. ЮУрГУ, 2004. 84 с.

6. Плинер Ю.Л., Игнатенко Г.Ф., Лаппо С.И. Металлургия хрома. М.: Металлургия, 1965. 183 с.

7. Рысс М.А. Производство ферросплавов. М.: Металлургия, 1985. 344 с.

8. Диаграммы состояния силикатных систем: Справочник. Вып. 2. Металл–кислородные соединения си-ликатных систем. / Под ред. Н.А. Торопова. Л.: Наука, 1969. 372 с.

9. Химическая энциклопедия в 5 т. М.: БРЭ, 1998. Т. 5. 783 с.

10. Г . Реми. Курс неорганической химии. М.: Мир, 1966. Т. 2. 836 с.

11. Термические константы веществ: Справочник в 10 вып. / Под ред. В.П. Глушко. М.: АН СССР. ВИНИ-ТИ. 1974. Вып. VII (Т.2). 343 с.

12. Физико–химические свойства окислов: Справочник / Под ред. Г.В. Самсонова. Л.: Наука, 1970. 371 с.

13. Корнилов И.И., Глазова В.В. Взаимодействие тугоплавких металлов переходных групп с кислородом. М.: Наука, 1967. 255 с.

14. Глесстон С., Лейдлер К., Эйринг Г. Теория абсолютных скоростей реакций: Пер. с англ. М.: ИИЛ, 1948. 583 с.

15. Мелвин–Хьюз Э.А. Физическая химия. М.: ИИЛ, 1962. Кн. 1, 2. 1148 с.


  . страницы:
1   
2  
>  
   
   
  . содержание:
       архи. трансформер ( развернуть и cвернуть )
      
  . архи.поиск:
  . архи.другое:
проект Которосль
  . архи.дизайн:
 
  Семён Расторгуев ©  рaдизайн ©


    © А.Г. Рябухин, О.Н. Груба


    © 2007—2019, проект АрхиВсё,  ссылайтесь...
Всё.